Электролитическая диссоциация (ЭД) – процесс распада электролита на ионы при его растворении в полярном растворителе или при расплавлении.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, называется степенью ЭД:
где Nдис – число молекул, распавшихся на ионы; Nобщ – общее число молекул вещества в растворе.
В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. Например, если
На степень диссоциации оказывают влияние следующие факторы:
- природа растворителя – чем больше величина диэлектрической проницаемости растворителя, тем выше степень диссоциации растворяемого вещества;
- природа растворенного вещества (тип химической связи);
- температура – с увеличением температуры степень диссоциации возрастает;
- концентрация раствора – с увеличением концентрации раствора степень диссоциации уменьшается;
- наличие одноимённых ионов – прибавление одноимённых ионов уменьшает степень диссоциации.
Рис. 1. Классификация электролитов |