Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты

Электролитическая диссоциация (ЭД) – процесс распада электролита на ионы при его растворении в полярном растворителе или при расплавлении.

В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. Например, если α = 100 %, это означает, чтоN_дис = N_общ, то есть из 100 молекул, находящихся в растворе, диссоциируют все 100; при α = 50 % диссоциируют 50 молекул из 100; при α = 0 вещество не диссоциирует.

На степень диссоциации оказывают влияние следующие факторы:

• природа растворителя – чем больше величина диэлектрической проницаемости растворителя, тем выше степень диссоциации растворяемого вещества;
• природа растворенного вещества (тип химической связи);
• температура – с увеличением температуры степень диссоциации возрастает;
• концентрация раствора – с увеличением концентрации раствора степень диссоциации уменьшается;
• наличие одноимённых ионов – прибавление одноимённых ионов уменьшает степень диссоциации.