Основные оксиды – оксиды, реагирующие с кислотами и не реагирующие с основаниями.

Основным оксидам соответствуют основные гидроксиды. По строению основные оксиды – вещества с ионной связью.

Кислотные оксиды – оксиды, реагирующие с основаниями и не реагирующие с кислотами.

Кислотным оксидам соответствуют кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты). По строению кислотные оксиды – вещества с ковалентной связью.

Амфотерные оксиды – оксиды, реагирующие, как с кислотами, так и с основаниями.

Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

Слово «соответствуют» в предыдущих абзацах означает, что из данного оксида при реакции с водой получается соответствующий гидроксид или при термическом разложении данного гидроксида получается соответствующий оксид. Степени окисления элементов в этих процессах не изменяются.

Оксиды элементов-металлов в степени окисления +I всегда основные (Na₂O, Ag₂O и т. п.). Большинство оксидов элементов-металлов в степени окисления +II тоже основные, но среди них есть и амфотерные оксиды (ZnO, BeO, CuO, PbO и некоторые другие). Большинство оксидов элементов-металлов в степени окисления +III представляют собой амфотерные оксиды (кроме La₂O₃ и некоторых других). Окиды элементов-металлов в более высоких степенях окисления, как правило, являются кислотными оксидами (CrO₃, Mn₂O₇), но среди них встречаются и несолеобразующие оксиды (MnO₂).

Оксиды элементов-неметаллов, как правило, кислотные, но среди них встречаются и несолеобразующие (CO, NO, N₂O, SiO и др.).

Основные оксиды реагируют:

• с водой, образуя гидроксиды (оксиды щелочных и щёлочноземельных элементов);
• с растворами кислот, образуя соли (все основные оксиды);
• с кислотными оксидами, образуя соли (некоторые только при нагревании).

Кислотные оксиды реагируют:

• с водой, образуя кислоты (кроме SiO₂ и некоторых других инертных оксидов);
• с растворами или расплавами щелочей (все кислотные оксиды);
• с основными оксидами (не все и не всегда).

Амфотерные оксиды реагируют:

• с растворами кислот (все);
• с растворами или расплавами щелочей (все);
• с активными кислотными оксидами (не все);
• с активными основными оксидами (не все).

Все оксиды могут быть восстановлены соответствующими восстановителями (или путём электролиза).

Перечисленные свойства характерны для разных оксидов в разной степени. Кроме перечисленных свойств каждый оксид обладает и своими индивидуальными химическими свойствами.