Соли – ионные химические вещества с анионами – кислотными остатками.
В качестве катионов в этих соединениях обычно присутствуют катионы элемента-металла или комплексные катионы типа иона аммония. Таким образом, солями не являются гидриды, нитриды, карбиды, силициды и т. п. неорганические соединения, а также алкоголяты и металлоорганические соединения. Некоторые безводные галогениды (HgCl2, AlCl3, FeBr3 и т. п.) по определению не являются солями (связь ковалентная), но, тем не менее, их часто относят к солям потому, что в водных растворах многие из них ведут себя как соли.
Рис. 1. Селитра NaNO3 |
Если соль не содержит атомов водорода или гидроксильных групп, способных участвовать в кислотно-основных реакциях, то такая соль называется средней солью. Если соль содержит атомы водорода, способные вступать в реакции с гидроксидными ионами, то такое соединение называется кислой солью. Кислые соли образуют только многоосновные кислоты. Если соль содержит гидроксильные группы, способные реагировать с ионами водорода (точнее, с ионами оксония), то такое соединение называется основной солью. Основные соли образуют только многокислотные основания.
Примеры средних солей: NaCl, (NH4)2SO4, CH3COONa.
Примеры кислых солей: NaHS, Ca(H2PO4)2, HOOC–COONa.
Примеры основных солей: Zn(OH)Cl, Cu2(OH)2CO3.
Средние соли реагируют:
Кислые соли могут дополнительно реагировать:
Основные соли, как правило, нерастворимы. В твёрдом состоянии основные соли имеют очень сложный состав. Основные соли, прежде всего, реагируют
Если соль является окислителем, то она может реагировать с веществом любого класса, если может его окислить. Если соль является восстановителем, то она может реагировать с веществом любого класса, если может его восстановить.
Если соль в значительной степени подвергается гидролизу, то её растворы, кроме всего прочего, проявляют свойства растворов кислот или щелочей.
Особенностью комплексных солей является то, что в их растворах дополнительно проявляются специфические свойства комплексной частицы. Например, растворы гидроксокомплексов цинка [Zn(OH)4]2– и алюминия [Al(OH)4]– или [Al(H2O)2(OH)4]–, реагируя с растворами кислот, в зависимости от соотношения реагентов, образуют либо две соли, либо нерастворимый амфотерный гидроксид:
Тетрагидроксоцинкаты и тетрагидроксоалюминаты (диакватетрагидроксоалюминаты) – соли очень слабых кислот, поэтому они реагируют даже с углекислым газом, образующим в растворе небольшое количество угольной кислоты. При этом образуется осадок амфотерного гидроксида:
Рис. 2. Комплексные соединения железа – жёлтая и красная кровяные соли |