Характерные химические свойства солей

Соли – ионные химические вещества с анионами – кислотными остатками.

В качестве катионов в этих соединениях обычно присутствуют катионы элемента-металла или комплексные катионы типа иона аммония. Таким образом, солями не являются гидриды, нитриды, карбиды, силициды и т. п. неорганические соединения, а также алкоголяты и металлоорганические соединения. Некоторые безводные галогениды (HgCl₂, AlCl₃, FeBr₃ и т. п.) по определению не являются солями (связь ковалентная), но, тем не менее, их часто относят к солям потому, что в водных растворах многие из них ведут себя как соли.

Рис. 1. Селитра NaNO3

Если соль не содержит атомов водорода или гидроксильных групп, способных участвовать в кислотно-основных реакциях, то такая соль называется средней солью. Если соль содержит атомы водорода, способные вступать в реакции с гидроксидными ионами, то такое соединение называется кислой солью. Кислые соли образуют только многоосновные кислоты. Если соль содержит гидроксильные группы, способные реагировать с ионами водорода (точнее, с ионами оксония), то такое соединение называется основной солью. Основные соли образуют только многокислотные основания.

Примеры средних солей: NaCl, (NH₄)₂SO₄, CH₃COONa.

Примеры кислых солей: NaHS, Ca(H₂PO₄)₂, HOOC–COONa.

Примеры основных солей: Zn(OH)Cl, Cu₂(OH)₂CO₃.

Средние соли реагируют:

• с металлами (в растворах, в соответствии с рядом напряжений);
• с неметаллами (если неметалл сильный окислитель и может окислить анион соли);
• с водой (если соль подвергается гидролизу, как полному, так и обратимому);
• со щелочами (в растворах, если образуются нерастворимые гидроксиды, основные соли или слабые основания; соли аммония реагируют со щелочами и в твёрдом состоянии);
• с кислотами (в растворах, если образуется нерастворимая соль, нерастворимая или более слабая кислота, кислая соль; в твёрдом состоянии, если образуется более летучая кислота);
• с кислыми солями (если образуется нерастворимая в кислой среде соль);
• с другими средними солями (в растворах, если образуется нерастворимая соль).

Кислые соли могут дополнительно реагировать:

• с основными и амфотерными оксидами;
• с растворами щелочей (с образованием средних солей);
• с растворами кислот (с образованием других кислых солей);
• с нерастворимыми солями слабых кислот (если образуется кислая соль более сильной кислоты).

Основные соли, как правило, нерастворимы. В твёрдом состоянии основные соли имеют очень сложный состав. Основные соли, прежде всего, реагируют

• с растворами кислот (образуя средние соли);
• с растворами щелочей (образуя нерастворимые гидроксиды).

Если соль является окислителем, то она может реагировать с веществом любого класса, если может его окислить. Если соль является восстановителем, то она может реагировать с веществом любого класса, если может его восстановить.

Если соль в значительной степени подвергается гидролизу, то её растворы, кроме всего прочего, проявляют свойства растворов кислот или щелочей.

Особенностью комплексных солей является то, что в их растворах дополнительно проявляются специфические свойства комплексной частицы. Например, растворы гидроксокомплексов цинка [Zn(OH)₄]^2– и алюминия [Al(OH)₄]^– или [Al(H₂O)₂(OH)₄]^–, реагируя с растворами кислот, в зависимости от соотношения реагентов, образуют либо две соли, либо нерастворимый амфотерный гидроксид:

Тетрагидроксоцинкаты и тетрагидроксоалюминаты (диакватетрагидроксоалюминаты) – соли очень слабых кислот, поэтому они реагируют даже с углекислым газом, образующим в растворе небольшое количество угольной кислоты. При этом образуется осадок амфотерного гидроксида: