В соответствии с теорией электролитической диссоциации С. Аррениуса,основаниями называются вещества, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
На самом деле гидроксид-ионы присутствуют в этих кристаллических веществах и переходят в раствор в процессе растворения. Такими веществами являются основные гидроксиды [NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2 и т. п.]:
Fe(OH)+ + OH–, Fe2+ + OH–.Кроме этого, гидроксид-ионы образуются в растворах аммиака, аминов и некоторых других соединений. В этих веществах нет гидроксид-ионов – ионы образуются при реакции веществ с водой, например:
Основный характер таких веществ хорошо описывается в рамках протонной теории кислот и оснований Брёнстеда–Лаури.
Если процессы «диссоциации» или взаимодействия основания с водой протекают необратимо, то основания называютсильными. Если эти процессы обратимы, то – слабыми. Растворимые сильные основания называют щелочами.
Рис. 1. Свойства гидроксидов изменяются в периоде от основных до кислотных |
Все основания реагируют:
- с растворами кислот;
- с кислотными оксидами (иногда при нагревании).
Растворы щелочей, кроме того, реагируют:
- с амфотерными металлами, оксидами и гидроксидами;
- со многими неметаллами (Cl2, S и др.);
- с растворами кислых солей (образуя средние соли);
- с растворами основных солей (образуя нерастворимые гидроксиды);
- с растворами средних солей (если образуется нерастворимый гидроксид, более слабое основание или нерастворимая соль).
Амфотерные гидроксиды – нерастворимые вещества. Они способны реагировать как с сильными кислотами, так и с растворами щелочей. Некоторые амфотерные гидроксиды способны реагировать и с растворами слабых кислот. При нагревании все амфотерные гидроксиды разлагаются на оксиды и воду.
Рис. 2. Амальгама снимает с алюминиевой вилки поверхностную защитную плёнку, алюминий взаимодействует с водой с выделением водорода и образованием гидроксида алюминия |
 |
Рис. 3. Гидроксид алюминия |