Химическое равновесие

Химические реакции, протекающие при заданных условиях во взаимно противоположных направлениях, называют обратимыми.

Поскольку скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ, то сначала скорость прямой реакции (υ_пр) максимальна, а обратной (υ_обр) – равна нулю. Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции возрастает, следовательно, υ₁ уменьшается, а υ₂ увеличивается. В момент установления равновесия υ₁ = υ₂.

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье (1884):

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.

Отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, при равновесии в данных условиях является постоянной величиной и называется константой равновесия (K_равн).