| По числу и составу реагирующих веществ | Реакции, идущие без изменения состава вещества: C (графит) → C (алмаз);
P (белый) → P (красный). В органической химии это реакции изомеризации: |
| Реакции, идущие с изменением состава вещества | Реакции соединения (в органической химии присоединения, в том числе полимеризации) – реакции, в ходе которых из двух и более веществ образуется одно более сложное: |
|
Реакции разложения (в органической химии отщепления) – реакции, в ходе которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ: 
|
|
Реакции замещения – реакции, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомыкакого-нибудь элемента в сложном веществе (в органической химии – реагентами и продуктами реакции часто являются два сложных вещества). 
|
|
Реакции обмена – реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями: NaOH + HCl → NaCl + H2O,
CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O |
|
| По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества | Реакции, идущие с изменением степеней окисления, или окислительно-восстановительные реакции: HN+5O3 + Cu0 → Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O, ∙2| N+5 + 3e– → N+2 (процесс восстановления, элемент – окислитель),
∙3| Cu0 – 2e– → Cu+2 (процесс окисления, элемент – восстановитель), 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. В органической химии: |
|
Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов: Li2O + H2O → 2LiOH,
HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O |
| По тепловому эффекту | Экзотермические реакции протекают с выделением энергии: С + О2 → СО2 + Q,
СH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q |
|
Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии: 
|
|
| По агрегатному состоянию реагирующих веществ | Гетерогенные реакции – реакции, в ходе которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях: Fe(тв) + CuSO4(р-р) → Cu(тв) + FeSO4(р-р),
CaC2(тв) + 2H2O(ж) → Ca(OH)2(р-р) + C2H2(г) |
|
Гомогенные реакции – реакции, в ходе которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: H2(г) + Cl2(г) → 2HCl(г),
2C2H2(г) + 5O2(г) → 4CO2(г) + 2H2O(г) |
|
| По участию катализатора | Некаталитические реакции, идущие без участия катализатора: 2Н2 + О2 → 2Н2О,
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О |
|
Каталитические реакции, идущие с участием катализаторов: 
|
|
| По направлению | Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении: 
|
|
Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях: 
|
|
| По механизму протекания | Радикальные реакции идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами: 
По такому механизму протекает большинство реакций горения органических и неорганических веществ: синтез воды, аммиака, полимеризация этилена, винилхлорида и др. |
|
Ионные реакции идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. Например, в неорганической химии – это взаимодействие электролитов в растворе, в органической химии – это реакции присоединения к алкенам, окисление и дегидрирование спиртов, замещение спиртовой группы и другие реакции, характеризующие свойства альдегидов и карбоновых кислот |
|
| По виду энергии, инициирующей реакцию | Фотохимические реакции происходят при воздействии квантов света. Например, синтез хлороводорода, взаимодействие метана с хлором, получение озона в природе, процессы фотосинтеза и др. |
|
Радиационные реакции инициируются излучениями больших энергий (рентгеновскими лучами, γ-лучами) |
|
Электрохимические реакции инициирует электрический ток, например, при электролизе |
|
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией. К ним относятся все эндотермические реакции и множество экзотермических, для инициации которых необходима теплота
|
|
