Неорганические вещества делят на классы по нескольким классификационным признакам.

• По типу строения все вещества делятся на молекулярные и немолекулярные.
  Примеры молекулярных веществ: O₂, S₈, CO₂, HCl, SiCl₄, H₂SO₄.
  Примеры немолекулярных веществ: Na, C (алмаз), CaO, Na₂SO₄.
• По числу элементов, входящих в состав вещества, все вещества делятся на простые вещества, бинарные соединения, тройные соединения и так далее. Бинарные, тройные и более сложные соединения называют сложными веществами.
• Простые вещества по физическим характеристикам (и по типу химической связи) делят на металлы и неметаллы.
• По химическим свойствам (по способности реагировать со щелочами) из всех металлов выделяют класс амфотерных металлов. Остальные металлы иногда называют «истинными».
  Примеры амфотерных металлов: Al, Zn, Be.
• Среди бинарных соединений наибольшее значение имеют оксиды. Оксид – бинарное соединение, одним из элементов которого является кислород в степени окисления –II. 
  Соединения H₂O₂ (пероксид водорода), Na₂O₂ (пероксид натрия), KO₂ (надпероксид калия) и т. п., а также OF₂ (дифторид кислорода) и O₂F₂ (дифторид дикислорода) оксидами не являются. 
  Соединения  и т. п. называют двойными оксидами.
  • По способности реагировать с кислотами и основаниями оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.
    Примеры несолеобразующих оксидов: CO, SiO, N₂O, NO, MnO₂.
  • Солеобразующие оксиды по химическим свойствам (способности реагировать с кислотами или основаниями) делятся на основные, амфотерные и кислотные.
    Примеры основных оксидов: Li₂O, Na₂O, MgO, CaO, Ag₂O, FeO, CrO.
    Примеры амфотерных оксидов: ZnO, Al₂O₃, BeO, PbO, CuO (в некоторых школьных учебниках считается основным оксидом), Cr₂O₃.
    Примеры кислотных оксидов: CO₂, SiO₂, N₂O₃, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇, CrO₃.
    Вода обычно не включается ни в один из классов оксидов, но иногда её причисляют к амфотерным оксидам.
• По химическим свойствам гидроксиды делятся на основные гидроксиды (основания), амфотерные гидроксиды и кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты).
  Примеры оснований: NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂.
  Примеры амфотерных гидроксидов: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂, Cr(OH)₃, Cu(OH)₂ (в некоторых школьных учебниках считается основанием).
  Примеры кислородсодержащих кислот: HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, HClO, HClO₄. Так называемые бескислородные кислоты (HCl, HBr, H₂S и т. п.) не являются индивидуальными веществами. Это растворы в воде соответствующих газообразных водородных соединений. Называть эти растворы кислотами – дань традиции. Из других водородных соединений, NH₃проявляет основные свойства, а CH₄, SiH₄, другие углеводороды и силаны кислотно-основных свойств не проявляют.
  • По числу атомов водорода, которые могут отщепляться от молекулы кислоты при реакции с щелочами, кислоты делят на одноосновные, двухосновные, трёхосновные и так далее.
  • По числу гидроксильных групп в формульных единицах основные и амфотерные гидроксиды делят наоднокислотные, двукислотные и трёхкислотные.
  • По силе кислоты и основания делят на сильные и слабые. Сильными называют кислоты и основания, которые диссоциируют (взаимодействуют с водой) необратимо. Остальные кислоты и основания называют слабыми. Растворимые в воде сильные основания называют щелочами.
    Примеры сильных кислот: HNO₃, H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HClO₃, HClO₄.
• По способности переходить в газообразное состояние при умеренном нагревании все вещества делят на летучие инелетучие, а по растворимости в каком-либо растворителе (обычно в воде) – на растворимые, малорастворимые инерастворимые.
• По наличию или отсутствию в составе вещества атомов водорода или гидроксильных групп, способных участвовать в кислотно-основных реакциях, соли делятся на основные, средние и кислые.
  Примеры кислых солей: NaHCO₃, NaHS, NaHSO₃, KHSO₄, CaHPO₄, Ca(H₂PO₄)₂.
  Примеры средних солей: NH₄Cl, CaCO₃, K₂S, MgSO₄, Al(NO₃)₃, K₂Cr₂O₇.
  Примеры основных солей: Mg(OH)Cl, Cu₂(OH)₂CO₃, Zn₂(OH)₂CO₃.
  • Если в состав соли какой-либо одной кислоты входит два разных катиона, то такая соль называется двойной солью. Если соль какого-либо основания содержит два (или более) разных аниона, то её называют смешанной солью.
    Примеры двойных солей: KAl(SO₄)₂∙12H₂O, Fe(NH₄)₂(SO₄)₂∙6H₂O.
    Примеры смешанных солей: Cu₂SeS, Na₄CO₃SO₄, BaClF. Ранее смешанной солью считалась хлорная известь, и ей приписывалась формула CaCl(ClO), но уже в середине XX века было доказано, что это не индивидуальное вещество, а смесь двух разных солей CaCl₂ и Ca(ClO)₂.
• При наличии в соединении комплексной частицы соединение называется комплексным соединением. Комплексными могут быть кислоты, основания и соли. Существуют комплексные соединения, и не относящиеся к этим трём классам.
  Примеры комплексных кислот: H₄[Fe(CN)₆], H₃[Fe(CN)₆], H[AuCl₄].
  Примеры комплексных оснований: [Ag(NH₃)₂]OH, [N(CH₃)₄]OH.
  Примеры комплексных солей: K₄[Fe(CN)₆], Na₂[Zn(OH)₄], K[Al(H₂O)₂(OH)₄].

Некоторые из перечисленных классификационных признаков применимы и для классификации органических веществ.