|
Константу равновесия, характеризующую процесс диссоциации слабого электролита, называют константой диссоциации.
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых образуется только один вид катионов – катион водорода H+:
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
|
Основания – электролиты, при диссоциации образующие только один вид анионов – гидроксид-анионы OH–:
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ступенчатой диссоциацией многокислотных оснований можно объяснить образование основных солей (FeOHCl).
Средние соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:
|
Кислые соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроанионы кислотного остатка:
|
Основные соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, гидроксид-анионы и анионы кислотного остатка.
|
CH3COO– + Н+.
