Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и гелий, которые по электронному строению их атомов относятся к s-элементам, но часто помещаются в VIIA и VIIIA группы.

Главное отличие неметаллов от металлов заключается в их электрофизических свойствах. Все неметаллы являются либо диэлектриками, либо полупроводниками. При повышении температуры электропроводность металлов понижается, а неметаллов, наоборот, возрастает. Поэтому германий (типичный полупроводник), который иногда ошибочно включают в группу металлов, является неметаллом.

Единственный тип химической связи, присутствующей в неметаллах, – ковалентная связь. Этой связью связаны атомы неметаллов, как в немолекулярных, таки в молекулярных простых веществах. В твёрдом и жидком состоянии атомы благородных газов, а также молекулы других неметаллов связанымежмолекулярными связями. В графите ковалентная связь имеет особый характер. Кристаллы графита состоят из параллельных слоёв, по структуре тождественных молекулам конденсированных ароматических углеводородов (бензол → нафталин → коронен → графит). В слое sp²-гибридизованные атомы углерода связаны в сетку (подобную пчелиным сотам) за счёт ковалентных связей, а негибридизованные облака p-орбиталей образуют сопряжённую делокализованную по всему слою систему π-связей, придающую графиту электропроводность вдоль слоёв, подобную электропроводности металла. Между слоями связь межмолекулярная, поэтому в направлении, перпендикулярном слоям, графит электрический ток не проводит.

Формулы простых веществ элементов-неметаллов IVA–VIIIA групп приведены в таблице 2.

У углерода, помимо графита и алмаза, существует множество молекулярных и немолекулярных аллотропных модификаций; современные достижения нанотехнологии увеличивают их число практически до бесконечности. Обнаружено и синтезировано много аллотропных модификаций серы, фосфора и мышьяка. Так, у фосфора, помимо молекулярного белого фосфора (P₄) и немолекулярного красного фосфора (P), существует ещё несколько немолекулярных аллотропных модификаций. Молекулы S₂, существуют только при высокой температуре в газовой фазе. У серы устойчивая аллотропная модификация (так называемая «ромбическая сера») состоит из циклических восьмиатомных молекул S₈.

Гелий и неон полностью инертны и не образуют соединений. Остальные благородные газы могут быть только восстановителями. Фтор проявляет только окислительные свойства. Остальные неметаллы в реакциях могут быть, как окислителями, так и восстановителями.

В группах окислительная активность неметаллов с увеличением порядкового номера снижается (восстановительная – возрастает),а в периодах (исключая благородные газы) – возрастает (восстановительная активность – снижается).

Например, сера обладает высокой активностью – при нагревании она реагирует как окислитель с металлами и некоторыми неметаллами.

В таблице 3 приведены степени окисления атомов элементов-неметаллов IVA–VIIA групп в различных соединениях.

У каждого элемента с увеличением положительной степени окисления сила кислоты увеличивается.

В группах с увеличением порядкового номера:

• устойчивость высших оксидов, в целом, снижается (возрастает их окислительная активность);
• устойчивость промежуточных оксидов – возрастает;
• устойчивость водородных соединений снижается (возрастает их восстановительная активность);
• сила бескислородных кислот увеличивается (справедливо для VIA- и VIIA-групп).