Скорость химической реакции

Скорость химической реакции – изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени.

Скорость гомогенной химической реакции равна изменению концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции, в единицу времени.

Для реакции A + B = C + D:

υ = –Δ[A]/Δt моль/л∙с,

где Δ[A] – изменение концентрации вещества A за время Δt.

Cкоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, которое вступает в реакцию или образуется в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз:

υ = ΔC / (Δt ∙ S).

Необходимая для активирования реагентов энергия называется энергией активации. Разные молекулы одного вещества при данной температуре имеют разную энергию, и только молекулы, обладающие энергией большей, чем энергия активации, могут вступать в химическую реакцию.

Для объяснения механизма активации реакции используется теория активированного комплекса. Она утверждает, что молекулы реагентов образуют промежуточные соединения, в которых старые связи ослаблены, а новые ещё не образованы. Для образования такого состояния необходимо, чтобы молекулы исходных веществ обладали энергией выше энергии активации.