Условия протекания реакций ионного обмена

• С образованием осадка:

  AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ – молекулярное уравнение;
   – полное ионное уравнение;
  Ag⁺ + Cl^– = AgCl↓ – сокращённое ионное уравнение.

• С образованием слабых электролитов (H₂O):

  NaOH + HCl = NaCl + H₂O – молекулярное уравнение;
  Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O – полное ионное уравнение;
  OH^– + H⁺ = H₂O – сокращённое ионное уравнение.

• С образованием газообразных веществ:

  Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ – молекулярное уравнение;
   – полное ионное уравнение;
   – сокращенное ионное уравнение.

Если исходные вещества – сильные электролиты, при взаимодействии не образуют малорастворимых и малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают: