От концентрации реагирующих веществ.
Закон действующих массСкорость химических реакций прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.
Например, для реакции
А + В → С + D скорость прямой реакции
υ пр =k пр ∙ [A] ∙ [B].От природы реагирующих веществ.
Природа реагирующих веществ определяет величину энергии активации и, соответственно, скорость реакции:
k =A exp(–Ea/RT), где
R – универсальная газовая постоянная,T – абсолютная температура,A – константа.Величина энергии активации для различных пар веществ существенно различна, например, для реакции
2NO2 → N2O4 энергия активации близка к нулю, для реакции2Н2О2 → 2Н2О + О2 в водных растворахEa = 73 кДж/моль, для термического разложения этана на этилен и водородEa = 306 кДж/моль.Oт площади соприкосновения реагирующих веществ.
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. Как правило, гомогенные реакции протекают быстрее, потому что столкновения молекул происходят во всём объёме реагирующих веществ, в то время как для гетерогенных реакций взаимодействия возможны только на поверхности раздела фаз. Для увеличения скорости гетерогенных реакций увеличивают поверхность твёрдого вещества, например, дробят его или используют пористые тела, а также увеличивают скорости подвода вещества и отвода продуктов реакции.
От температуры – закон
Вант-Гоффа. ЗаконВант-Гоффа При изменении (повышении или понижении) температуры на каждые 10 °С скорость реакции соответственно изменяется (увеличивается или уменьшается) в
2–4 раза:υ (t 2) =υ (t 1) ∙ γ(t 2 –t 1)/10,где γ – температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 °С.
Пример 1 | |
|
|