В растворах слабых электролитов вследствие их неполной диссоциации устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Например, для уксусной кислоты:
CH3COOH  CH3COO– + Н+. |
|
Используя закон действующих масс, можно записать выражение константы равновесия:
| Кравн = [Н+] [CH3COO–] / [CH3COOH]. |
|
Константу равновесия, характеризующую процесс диссоциации слабого электролита, называют константой диссоциации.
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых образуется только один вид катионов – катион водорода H+:
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
Основания – электролиты, при диссоциации образующие только один вид анионов – гидроксид-анионы OH–:
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Са(OH)2 = СаOH+ + OH– – первая ступень;
СаOH+ = Са2+ + OH– – вторая ступень;
Са(OH)2 = Са2+ + 2OH– – полная диссоциация. |
|
Ступенчатой диссоциацией многокислотных оснований можно объяснить образование основных солей (FeOHCl).
Средние соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:
Кислые соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроанионы кислотного остатка:
Основные соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, гидроксид-анионы и анионы кислотного остатка.
FeOHCl(т) FeOH+ + Cl–;
FeOH+ Fe2+ + OH–. |
|
